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四大強堿是什麽

四大強堿是

氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。

1、氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水(溶於水時放熱)並形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm^3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01。氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶於乙醇和甘油;不溶於丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

2、氫氧化鉀(化學式:KOH，式量:56.11)白色粉末或片狀固體。熔點360~406℃，沸點1320~1324℃，相對密度2.044g/cm，閃點52Ⰶ，折射率n20/D1.421，蒸汽壓1mmHg(719℃)。具強堿性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶於約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。當溶解於水、醇或用酸處理時產生大量熱量。0.1mol/L溶液的pH為13.5。中等毒，半數致死量(大鼠，經口)1230mg/kg。溶於乙醇，微溶於醚。有極強的堿性和腐蝕性，其性質與燒堿相似。

3、氫氧化鋇［化學式:Ba（OH）2，式量:171.35］無色透明結晶或白色粉末。在硫酸幹燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。可溶於水和甲醇，微溶於乙醇，幾乎不溶於丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。相對密度2.188。熔點78℃(八水化合物，在純氫氧化鋇的情況下是>408℃的)。折光率1.471。有毒。有腐蝕性。測定空氣中的二氧化碳。葉綠素的定量。糖及動植物油的精製。鍋爐用水清淨劑。殺蟲劑。橡膠工業。

4、氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)，俗稱熟石灰、消石灰，水溶液稱作澄清石灰水。氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿。氫氧化鈣是二元強堿，但僅能微溶於水。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。

常用強酸，強堿有哪些

常用強酸，強堿：

一、強酸：

1、硝酸：

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業上可用於製化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。

2、高氯酸：

高氯酸是一種無機化合物，化學式為HClO4，六大無機強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。

可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業上用於高氯酸鹽的製備，人造金剛石提純，電影膠片製造，醫藥工業，電拋光工業，用於生產砂輪，除去碳粒雜質，還可用作氧化劑等。

3、甲磺酸：

甲磺酸無色或微棕色油狀液體，低溫下為固體。分子式CH4O3S，結構式是CH3SO3H，分子量是96.11。甲烷磺酸是醫藥和農藥的原料，還可用作脫水劑、塗料固化促進劑、纖維處理劑、溶劑，浣化、酯化和聚合反應催化劑。

二、強堿：

1、氫氧化鈉：

氫氧化鈉，無機化合物，化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒堿、固堿、火堿、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強堿性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、配合掩蔽劑、沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。

2、氫氧化亞鉈：

氫氧化亞鉈由硫酸亞鉈與氫氧化鋇作用製得。金屬鉈與水也會緩慢反應生成氫氧化亞鉈附著在玻璃器壁上並產生氫氣。用作分析化學指示劑，試驗臭氧。

參考資料來源：

百度百科—硝酸

參考資料來源：

百度百科—高氯酸

參考資料來源：

百度百科—甲磺酸

參考資料來源：

百度百科—氫氧化鈉

參考資料來源：

百度百科—氫氧化亞鉈

鐵和強堿反應嗎？謝謝

一般情況下不反應，但是有水和氧氣存在，並在高溫下就可以發生

NaoH不是強堿嗎強堿與弱堿反應

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、堿能與酸性氧化物反應，生成鹽和水舉例：這類反應最常見的就是實驗室裏用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應。CO2+Ca(OH)23==CaCO3↓+H2O另外還有：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是複分解反應5、堿溶液（相對強堿）能與鹽反應，生成新堿（相對弱堿）和新鹽舉例：這類反應常見的有實驗室裏製備氫氧化鈉的反應，堿與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的堿與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。

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